ការបន្សុតអេឡិចត្រូគីមីនៃប្រាក់
ចានសម្អាតប្រាក់ "អស្ចារ្យ" ត្រូវបានផ្សព្វផ្សាយតាមកញ្ចក់ទូរទស្សន៍ និងសារព័ត៌មាន។ អ្វីដែលអ្នកត្រូវធ្វើគឺដាក់ចានមួយនៅលើបាតនៃនាវា ចាក់ម្សៅពណ៌សអាថ៌កំបាំងតិច បំពេញវាដោយទឹក ហើយអ្នកអាចទៅធ្វើការបាន។ ពិតប្រាកដណាស់ ប្រាក់ដែលប្រឡាក់ដោយដាក់នៅលើចាន ប្រែជាភ្លឺចាំងម្តងទៀតក្នុងរយៈពេលដ៏ខ្លី។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយអ្នកគីមីវិទ្យាអាចពន្យល់យ៉ាងងាយស្រួលអំពីយន្តការនៃសកម្មភាពរបស់ចានហើយថែមទាំងបង្កើត analogue របស់វាដែលនឹងជំនួសឧបករណ៍ថ្លៃ ៗ នេះដោយជោគជ័យ (អ្នកត្រូវចំណាយសម្រាប់ "អព្ភូតហេតុ"!) ។
អ្នកនឹងត្រូវការសារធាតុប្រតិកម្មដែលមាននៅគ្រប់ផ្ទះបាយ - អំបិលថ្ម និងបន្ទះអាលុយមីញ៉ូមសម្រាប់វេចខ្ចប់អាហារ (រូបថតទី 1 ក្នុងវិចិត្រសាលខាងក្រោម)។ ចាក់ទឹកក្តៅបន្តិចចូលក្នុងកែវ (រូបថតទី 2) ហើយចាក់អំបិល (រូបថតទី 3) ។ ចាក់សូលុយស្យុង NaCl ដែលត្រៀមរួចជាស្រេចទៅក្នុងធុងទី 4 ដោយប្រើក្រដាសអាលុយមីញ៉ូមបត់ទៅបាត (រូបភាពទី 5) ។ ឥឡូវជ្រលក់ស្លាបព្រាប្រាក់ដែលប្រឡាក់ទៅក្នុងកប៉ាល់ដែលភ្លឺភ្លាមៗនៅផ្នែកខាងក្រោមផ្ទៃនៃដំណោះស្រាយ (រូបថតទី ៥)។ បន្ទាប់ពីប្រហែល 10 នាទី, យកស្លាបព្រាកាហ្វេ, ឥឡូវនេះជាមួយនឹងពន្លឺចែងចាំង (រូបភាព 6) ។ រូបថតទី 15 បង្ហាញពីស្លាបព្រាមួយមុននិងក្រោយការពិសោធន៍ - ភាពខុសគ្នាគឺជាក់ស្តែង។ ខ្ញុំគិតថាគ្រប់គ្នានឹងយល់ស្របថាគីមីវិទ្យាអាចធ្វើការអស្ចារ្យ!
នៅក្នុងការពិសោធន៍កោសិកា galvanic ត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលក្នុងនោះ anode គឺជាលោហៈសកម្មជាង - អាលុយមីញ៉ូម:
(-) អាណូតៈ អាល់0 → អាល់3+ + ៣ អ៊ី-
នៅលើ cathode ប្រាក់ ថ្នាំកូតងងឹតនៃប្រាក់ស៊ុលហ្វីតត្រូវបានកាត់បន្ថយ:
(+) Cathode : Ag2C + 2H2អូ + 2 អ៊ី- → 2 Ag0 + ហ2C+ 2OH-
សមីការរួមសម្រាប់ការបន្សុតអេឡិចត្រូគីមីនៃប្រាក់មានដូចខាងក្រោម (អាលុយមីញ៉ូមបង្កើតបានជាទឹកភ្លៀងអ៊ីដ្រូសែនពណ៌សដែលមិនច្បាស់លាស់ ក្លិនមិនល្អនៃអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតត្រូវបានមានអារម្មណ៍នៅពីលើដំណោះស្រាយ)៖
2Al + 3Ag2C + 6H2O → 2Al(OH)3 +6Ag+3H2S
ការបន្សុតអេឡិចត្រូគីមីនៃប្រាក់
