លំនាំដែក ផ្នែកទី 3 - អ្វីៗផ្សេងទៀត។

បន្ទាប់ពីលីចូមដែលត្រូវបានប្រើកាន់តែខ្លាំងឡើងនៅក្នុងសេដ្ឋកិច្ចទំនើប និងសូដ្យូម និងប៉ូតាស្យូម ដែលស្ថិតក្នុងចំណោមធាតុសំខាន់បំផុតក្នុងឧស្សាហកម្ម និងពិភពរស់នៅ ពេលវេលាបានមកដល់សម្រាប់ធាតុអាល់កាឡាំងដែលនៅសល់។ មុនពេលយើងគឺ rubidium, cesium និង franc ។

ធាតុទាំងបីចុងក្រោយគឺស្រដៀងគ្នាខ្លាំងណាស់ហើយក្នុងពេលតែមួយមានលក្ខណៈសម្បត្តិស្រដៀងគ្នាជាមួយប៉ូតាស្យូមហើយរួមគ្នាជាមួយវាបង្កើតជាក្រុមរងហៅថាប៉ូតាស្យូម។ ដោយសារតែអ្នកស្ទើរតែមិនអាចធ្វើការពិសោធន៍ជាមួយ rubidium និង Cesium បានទេ អ្នកត្រូវតែពេញចិត្តខ្លួនឯងជាមួយនឹងព័ត៌មានដែលពួកគេមានប្រតិកម្មដូចជាប៉ូតាស្យូម ហើយថាសមាសធាតុរបស់វាមានភាពរលាយដូចគ្នានឹងសមាសធាតុរបស់វា។

1. បិតានៃទស្សនីយភាព៖ លោក Robert Wilhelm Bunsen (1811-99) នៅខាងឆ្វេង លោក Gustav Robert Kirchhoff (1824-87) នៅខាងស្តាំ

ការជឿនលឿនដំបូងនៅក្នុង spectroscopy

បាតុភូតនៃការដាក់ពណ៌អណ្តាតភ្លើងជាមួយនឹងសមាសធាតុនៃធាតុមួយចំនួនត្រូវបានគេស្គាល់ និងប្រើប្រាស់ក្នុងការផលិតកាំជ្រួចជាយូរមុនពេលពួកវាត្រូវបានបញ្ចេញទៅក្នុងស្ថានភាពសេរី។ នៅដើមសតវត្សទីដប់ប្រាំបួន អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានសិក្សាពីខ្សែវិសាលគមដែលលេចឡើងក្នុងពន្លឺនៃព្រះអាទិត្យ ហើយបញ្ចេញដោយសមាសធាតុគីមីដែលគេឱ្យឈ្មោះថា។ នៅឆ្នាំ 1859 អ្នករូបវិទ្យាអាល្លឺម៉ង់ពីរនាក់ - លោក Robert Bunsen i Gustav Kirchhoff - សាងសង់ឧបករណ៍សម្រាប់ធ្វើតេស្តពន្លឺបញ្ចេញ (១). វិសាលគមដំបូងមានការរចនាសាមញ្ញ៖ វាមានព្រីមដែលបំបែកពន្លឺទៅជាខ្សែវិសាលគម និង កែវភ្នែកជាមួយកែវថត សម្រាប់ការសង្កេតរបស់ពួកគេ (2) ។ អត្ថប្រយោជន៍នៃ spectroscope សម្រាប់ការវិភាគគីមីត្រូវបានកត់សម្គាល់ភ្លាមៗ: សារធាតុបំបែកទៅជាអាតូមនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់នៃអណ្តាតភ្លើងហើយខ្សែទាំងនេះបញ្ចេញលក្ខណៈរបស់វាតែប៉ុណ្ណោះ។

2. G. Kirchhoff នៅ spectroscope

3. លោហធាតុ Cesium (http://images-of-elements.com)

Bunsen និង Kirchhoff បានចាប់ផ្តើមការស្រាវជ្រាវរបស់ពួកគេ ហើយមួយឆ្នាំក្រោយមកពួកគេបានហួតទឹកសារធាតុរ៉ែចំនួន 44 តោនចេញពីប្រភពទឹកនៅ Durkheim ។ បន្ទាត់បានលេចឡើងនៅក្នុងវិសាលគម sediment ដែលមិនអាចត្រូវបានកំណត់គុណលក្ខណៈធាតុណាមួយដែលគេស្គាល់នៅពេលនោះ។ ប៊ុនសេន (គាត់ក៏ជាអ្នកគីមីវិទ្យាផងដែរ) បានញែកក្លរួនៃធាតុថ្មីចេញពីដីល្បាប់ ហើយដាក់ឈ្មោះឱ្យលោហៈដែលមាននៅក្នុងនោះ។ តាមរយៈ ដោយផ្អែកលើបន្ទាត់ពណ៌ខៀវខ្លាំងនៅក្នុងវិសាលគមរបស់វា (ឡាតាំង = ខៀវ) (3) ។

ពីរបីខែក្រោយមក នៅឆ្នាំ 1861 អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានពិនិត្យមើលវិសាលគមនៃស្រទាប់អំបិលយ៉ាងលម្អិត ហើយបានរកឃើញវត្តមានរបស់ធាតុមួយទៀតនៅក្នុងវា។ ពួកគេអាចញែកក្លរួរបស់វា និងកំណត់ម៉ាស់អាតូមរបស់វា។ ដោយសារបន្ទាត់ពណ៌ក្រហមអាចមើលឃើញយ៉ាងច្បាស់នៅក្នុងវិសាលគម លោហៈលីចូមថ្មីត្រូវបានដាក់ឈ្មោះ ជូត (ពីឡាតាំង = ក្រហមងងឹត) (4). ការរកឃើញធាតុពីរតាមរយៈការវិភាគវិសាលគមបានបញ្ចុះបញ្ចូលអ្នកគីមីវិទ្យា និងរូបវិទ្យា។ ក្នុងប៉ុន្មានឆ្នាំបន្តបន្ទាប់ spectroscopy បានក្លាយជាឧបករណ៍ស្រាវជ្រាវដ៏សំខាន់មួយ ហើយការរកឃើញបានធ្លាក់ចុះដូចជា cornucopia ។

4. លោហៈ rubidium (http://images-of-elements.com)

Rubid វា​មិន​បង្កើត​សារធាតុ​រ៉ែ​របស់​វា​ទេ ហើយ​សារធាតុ Cesium គឺ​មាន​តែ​មួយ​គត់ (5) ។ ធាតុទាំងពីរ។ ស្រទាប់ផ្ទៃផែនដីមានផ្ទុកសារធាតុ rubidium 0,029% (កន្លែងទី 17 ក្នុងបញ្ជីនៃសារធាតុបរិបូរណ៍) និង 0,0007% Cesium (កន្លែងទី 39) ។ ពួកវាមិនមែនជាជីវធាតុទេ ប៉ុន្តែរុក្ខជាតិខ្លះជ្រើសរើសផ្ទុកសារធាតុ rubidium ដូចជាថ្នាំជក់ និងស្ករ beets ។ តាមទស្សនៈរូបវិទ្យា លោហធាតុទាំងពីរគឺ "ប៉ូតាស្យូមនៅលើស្តេរ៉ូអ៊ីត"៖ សូម្បីតែទន់ និងអាចរលាយបាន ហើយថែមទាំងមានប្រតិកម្មថែមទៀត (ឧទាហរណ៍ ពួកវាបញ្ឆេះដោយឯកឯងនៅលើអាកាស ហើយថែមទាំងមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងទឹកជាមួយនឹងការផ្ទុះ)។

តាមរយៈការ វាជាធាតុ "លោហធាតុ" បំផុត (ក្នុងគីមី មិនមែនក្នុងន័យផ្សំនៃពាក្យទេ)។ ដូចដែលបានរៀបរាប់ខាងលើលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុរបស់វាក៏ស្រដៀងនឹងសមាសធាតុប៉ូតាស្យូមស្រដៀងគ្នាដែរ។

5 Pollucite គឺជាសារធាតុរ៉ែ Cesium តែមួយគត់ (USGS)

rubidium លោហធាតុ និង Cesium ត្រូវបានទទួលដោយកាត់បន្ថយសមាសធាតុរបស់ពួកគេជាមួយនឹងម៉ាញេស្យូម ឬកាល់ស្យូមនៅក្នុងកន្លែងទំនេរ។ ដោយសារពួកវាត្រូវការតែដើម្បីផលិតកោសិកា photovoltaic ប្រភេទមួយចំនួន (ពន្លឺចៃដន្យបញ្ចេញអេឡិចត្រុងយ៉ាងងាយស្រួលពីផ្ទៃរបស់វា) ការផលិត rubidium និង Cesium ប្រចាំឆ្នាំគឺស្ថិតនៅលើលំដាប់រាប់រយគីឡូក្រាម។ សមាសធាតុរបស់ពួកគេក៏មិនត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយដែរ។

ដូចជាប៉ូតាស្យូម, អ៊ីសូតូបមួយនៃ rubidium គឺវិទ្យុសកម្ម. Rb-87 មានពាក់កណ្តាលជីវិត 50 ពាន់លានឆ្នាំ ដូច្នេះវិទ្យុសកម្មមានកម្រិតទាបណាស់។ អ៊ីសូតូប​នេះ​ត្រូវ​បាន​ប្រើ​រហូត​ដល់​សម័យ​ថ្ម។ Cesium មិនមានអ៊ីសូតូបវិទ្យុសកម្មដែលកើតឡើងដោយធម្មជាតិទេ ប៉ុន្តែ CS-137 គឺជាផលិតផលបំប្លែងមួយរបស់អ៊ុយរ៉ាញ៉ូមនៅក្នុងម៉ាស៊ីនរ៉េអាក់ទ័រនុយក្លេអ៊ែរ។ វាត្រូវបានបំបែកចេញពីកំណាត់ឥន្ធនៈដែលបានចំណាយ ដោយសារតែអ៊ីសូតូបនេះត្រូវបានគេប្រើជាប្រភពនៃវិទ្យុសកម្មហ្គាម៉ា ជាឧទាហរណ៍ ដើម្បីបំផ្លាញដុំសាច់មហារីក។

ជាកិត្តិយសរបស់ប្រទេសបារាំង

6. អ្នករកឃើញភាសាបារាំង - Marguerite Perey (1909-75)

Mendeleev បានទាយរួចហើយថាអត្ថិភាពនៃលោហធាតុលីចូមមានទម្ងន់ធ្ងន់ជាង Cesium ហើយបានផ្ដល់ឱ្យវានូវឈ្មោះការងារ។ អ្នកគីមីវិទ្យាបានស្វែងរកវានៅក្នុងរ៉ែលីចូមផ្សេងទៀត ពីព្រោះដូចជាសាច់ញាតិរបស់ពួកគេ វាគួរតែនៅទីនោះ។ ជាច្រើនដង វាហាក់បីដូចជាវាត្រូវបានរកឃើញ ទោះបីជាមានសម្មតិកម្មក៏ដោយ ប៉ុន្តែមិនដែលក្លាយជាការពិតឡើយ។

នៅដើមទសវត្សរ៍ឆ្នាំ 87 វាច្បាស់ណាស់ថាធាតុ 1914 គឺជាវិទ្យុសកម្ម។ នៅឆ្នាំ 227 អ្នករូបវិទ្យាអូទ្រីសជិតរកឃើញហើយ។ S. Meyer, W. Hess, និង F. Panet បានសង្កេតឃើញវិទ្យុសកម្មអាល់ហ្វាខ្សោយពី actinium-89 (បន្ថែមលើភាគល្អិតបេតាសម្ងាត់ជាច្រើន)។ ចាប់តាំងពីចំនួនអាតូមិកនៃ actinium គឺ 87 ហើយការបំភាយនៃភាគល្អិតអាល់ហ្វាគឺដោយសារតែការ "កាត់បន្ថយ" នៃធាតុទៅពីរកន្លែងនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ អ៊ីសូតូបដែលមានលេខអាតូមិច 223 និងម៉ាស់ទី XNUMX គួរតែជាភាគល្អិតអាល់ហ្វានៃ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយថាមពលស្រដៀងគ្នា (ជួរនៃភាគល្អិតនៅក្នុងខ្យល់ត្រូវបានវាស់តាមសមាមាត្រថាមពលរបស់វា) ក៏បញ្ជូនអ៊ីសូតូបនៃ protactinium ផងដែរ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រផ្សេងទៀតបានស្នើឱ្យមានការចម្លងរោគនៃថ្នាំ។

មិនយូរប៉ុន្មានសង្រ្គាមបានផ្ទុះឡើង ហើយអ្វីៗត្រូវបានបំភ្លេចចោល។ នៅក្នុងទសវត្សរ៍ឆ្នាំ 30 ឧបករណ៍បង្កើនល្បឿនភាគល្អិតត្រូវបានរចនា ហើយធាតុសិប្បនិម្មិតដំបូងត្រូវបានទទួល ដូចជា astatium ដែលរង់ចាំជាយូរមកហើយជាមួយនឹងលេខអាតូមិច 85។ ក្នុងករណីធាតុ 87 កម្រិតនៃបច្ចេកវិទ្យានៅសម័យនោះមិនអនុញ្ញាតឱ្យទទួលបានបរិមាណចាំបាច់នៃ សម្ភារៈសម្រាប់ការសំយោគ។ រូបវិទូជនជាតិបារាំងជោគជ័យដោយមិននឹកស្មានដល់ Marguerite Pereyសិស្សរបស់ Maria Sklodowska-Curie (6) ។ នាងដូចជាជនជាតិអូទ្រីសកាលពីមួយភាគបួននៃសតវត្សមុនបានសិក្សាការពុកផុយនៃ actinium-227 ។ ការរីកចម្រើនផ្នែកបច្ចេកវិទ្យាបានធ្វើឱ្យវាអាចទទួលបានការរៀបចំដ៏បរិសុទ្ធមួយ ហើយលើកនេះគ្មាននរណាម្នាក់មានការងឿងឆ្ងល់ថាគាត់ត្រូវបានគេកំណត់អត្តសញ្ញាណចុងក្រោយនោះទេ។ អ្នករុករកបានដាក់ឈ្មោះគាត់ បារាំង ក្នុងកិត្តិយសនៃមាតុភូមិរបស់ពួកគេ។ ធាតុ 87 គឺជាសារធាតុចុងក្រោយដែលត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងសារធាតុរ៉ែ ធាតុជាបន្តបន្ទាប់ត្រូវបានទទួលដោយសិប្បនិម្មិត។

លោក Frans វាត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងផ្នែកចំហៀងនៃស៊េរីវិទ្យុសកម្ម ក្នុងដំណើរការដែលមានប្រសិទ្ធភាពទាប ហើយលើសពីនេះទៅទៀត គឺមានរយៈពេលខ្លីណាស់។ អ៊ីសូតូបខ្លាំងបំផុតដែលរកឃើញដោយលោកស្រី Perey Fr-223 មានពាក់កណ្តាលជីវិតត្រឹមតែជាង 20 នាទីប៉ុណ្ណោះ (មានន័យថាមានតែ 1/8 នៃបរិមាណដើមដែលនៅសល់បន្ទាប់ពីមួយម៉ោង)។ វាត្រូវបានគេគណនាថា ពិភពលោកទាំងមូលមានត្រឹមតែ 30 ក្រាមនៃហ្វ្រង់ (លំនឹងត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងអ៊ីសូតូបដែលរលួយ និងអ៊ីសូតូបដែលទើបបង្កើតថ្មី)។

ទោះបីជាផ្នែកដែលអាចមើលឃើញនៃសមាសធាតុហ្វ្រង់មិនត្រូវបានគេទទួលបានក៏ដោយក៏លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វាត្រូវបានសិក្សាហើយវាត្រូវបានគេរកឃើញថាវាជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុមអាល់កាឡាំង។ ឧទាហរណ៍ នៅពេលដែល perchlorate ត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយដែលមានអ៊ីយ៉ុង ហ្វ្រង់ និងប៉ូតាស្យូម នោះ precipitate នឹងមានវិទ្យុសកម្ម មិនមែនជាដំណោះស្រាយនោះទេ។ ឥរិយាបថនេះបង្ហាញថា FrClO₄ រលាយបន្តិច (ទឹកភ្លៀងជាមួយ KClO₄) ហើយលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ហ្វ្រង់ស្យូមគឺស្រដៀងនឹងប៉ូតាស្យូម។

បារាំង តើគាត់ទៅជាយ៉ាងណា...

… ប្រសិនបើខ្ញុំអាចយកគំរូដែលអាចមើលឃើញដោយភ្នែកទទេ? ជាការពិតណាស់ ទន់ដូចក្រមួន ហើយប្រហែលជាមានពណ៌លាំមាស (Cesium ខាងលើវាទន់ណាស់ និងមានពណ៌លឿង)។ វានឹងរលាយនៅសីតុណ្ហភាព 20-25°C និងចំហាយប្រហែល 650°C (ការប៉ាន់ស្មានផ្អែកលើទិន្នន័យពីវគ្គមុន)។ លើសពីនេះទៀតវានឹងមានសកម្មភាពគីមីខ្លាំងណាស់។ ដូច្នេះវាគួរតែត្រូវបានរក្សាទុកដោយគ្មានការចូលទៅកាន់អុកស៊ីសែននិងសំណើមនិងនៅក្នុងធុងដែលការពារប្រឆាំងនឹងវិទ្យុសកម្ម។ វាចាំបាច់ណាស់ក្នុងការប្រញាប់ប្រញាល់ជាមួយការពិសោធន៍ព្រោះថាក្នុងរយៈពេលពីរបីម៉ោងទៀតនឹងមិនមានជនជាតិបារាំងនៅសល់ទេ។

លីចូមកិត្តិយស

ចងចាំ pseudo-halogens ពីវដ្ត halogen កាលពីឆ្នាំមុន? ទាំងនេះគឺជាអ៊ីយ៉ុងដែលមានឥរិយាបទដូច anions ដូចជា Cl^- ឬទេ។^-. ទាំងនេះរួមបញ្ចូលឧទាហរណ៍ cyanides CN^- និង SCN moles^-បង្កើត​ជា​អំបិល​ដែល​មាន​ភាព​រលាយ​ស្រដៀង​គ្នា​នឹង​អាន់យ៉ុង​ក្រុម ១៧។

ជនជាតិលីទុយអានីក៏មានអ្នកដើរតាមដែរ ដែលជាអាម៉ូញ៉ូមអ៊ីយ៉ុង NH ។ ₄ ⁺ - ផលិតផលនៃការរំលាយអាម៉ូញាក់ក្នុងទឹក (ដំណោះស្រាយគឺអាល់កាឡាំង ទោះបីជាខ្សោយជាងក្នុងករណី អ៊ីដ្រូស៊ីតដែកអាល់កាឡាំង) និងប្រតិកម្មរបស់វាជាមួយអាស៊ីត។ អ៊ីយ៉ុងដូចគ្នាមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងលោហធាតុអាល់កាឡាំងដែលធ្ងន់ជាង ហើយទំនាក់ទំនងជិតស្និទ្ធបំផុតរបស់វាគឺប៉ូតាស្យូម ឧទាហរណ៍ វាមានទំហំប្រហាក់ប្រហែលនឹងប៉ូតាស្យូម cation ហើយជារឿយៗជំនួស K+ នៅក្នុងសមាសធាតុធម្មជាតិរបស់វា។ លោហធាតុលីចូមមានប្រតិកម្មខ្លាំងពេកដែលអាចត្រូវបានទទួលដោយអេឡិចត្រូលីសនៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃអំបិល និងអ៊ីដ្រូសែន។ ដោយប្រើអេឡិចត្រូតបារតដំណោះស្រាយលោហៈនៅក្នុងបារត (អាម៉ាល់ហ្គាម) ត្រូវបានទទួល។ អ៊ីយ៉ុងអាម៉ូញ៉ូមគឺស្រដៀងទៅនឹងលោហធាតុអាល់កាឡាំង ហើយវាក៏បង្កើតបានជាអាម៉ាល់ហ្គាំផងដែរ។

នៅក្នុងវគ្គសិក្សាជាប្រព័ន្ធនៃការវិភាគ L.សារធាតុម៉ាញ៉េស្យូមអ៊ីយ៉ុង គឺជាចុងក្រោយដែលត្រូវបានរកឃើញ។ ហេតុផលគឺការរលាយល្អនៃក្លរីត ស៊ុលហ្វាត និងស៊ុលហ្វីត ដែលមានន័យថាវាមិនរលាយនៅក្រោមសកម្មភាពនៃសារធាតុបន្ថែមពីមុន ដែលប្រើដើម្បីកំណត់វត្តមានរបស់លោហៈធ្ងន់ជាងនៅក្នុងគំរូ។ ទោះបីជាអំបិលអាម៉ូញ៉ូមក៏អាចរលាយបានខ្ពស់ក៏ដោយ ក៏ពួកវាត្រូវបានរកឃើញនៅដើមដំបូងនៃការវិភាគ ព្រោះវាមិនអាចទប់ទល់នឹងការឡើងកំដៅ និងការហួតនៃដំណោះស្រាយ (ពួកវារលាយបានយ៉ាងងាយជាមួយនឹងការបញ្ចេញអាម៉ូញាក់)។ នីតិវិធីត្រូវបានគេស្គាល់គ្រប់គ្នា៖ ដំណោះស្រាយនៃមូលដ្ឋានរឹងមាំ (NaOH ឬ KOH) ត្រូវបានបន្ថែមទៅសំណាកដែលបណ្តាលឱ្យការបញ្ចេញអាម៉ូញាក់។

សំ អាម៉ូញាក់ វា​ត្រូវ​បាន​រក​ឃើញ​ដោយ​ក្លិន ឬ​ដោយ​ការ​យក​ក្រដាស​សកល​ដែល​សើម​ដោយ​ទឹក​ទៅ​ក​នៃ​បំពង់​សាកល្បង។ ឧស្ម័ន NH₃ រលាយក្នុងទឹក និងធ្វើឱ្យសូលុយស្យុងអាល់កាឡាំងប្រែជាពណ៌ខៀវ។

7. ការរកឃើញអ៊ីយ៉ុងអាម៉ូញ៉ូម៖ នៅខាងឆ្វេងបន្ទះតេស្តប្រែទៅជាពណ៌ខៀវក្រោមសកម្មភាពនៃអាម៉ូញាក់ដែលបានបញ្ចេញ នៅខាងស្តាំ លទ្ធផលវិជ្ជមាននៃការធ្វើតេស្ត Nessler

នៅពេលរកឃើញអាម៉ូញាក់ដោយមានជំនួយពីក្លិនអ្នកគួរតែចងចាំច្បាប់សម្រាប់ការប្រើច្រមុះនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍។ ហេតុដូច្នេះហើយ កុំផ្អៀងលើនាវាប្រតិកម្ម ដឹកនាំចំហាយទឹកមករកខ្លួនអ្នកដោយប្រើចលនាកង្ហារនៃដៃរបស់អ្នក ហើយកុំស្រូបខ្យល់ "ពេញទ្រូង" ប៉ុន្តែទុកឱ្យក្លិននៃសមាសធាតុចូលដល់ច្រមុះរបស់អ្នកដោយខ្លួនឯង។

ភាពរលាយនៃអំបិលអាម៉ូញ៉ូមគឺស្រដៀងទៅនឹងសមាសធាតុប៉ូតាស្យូមស្រដៀងគ្នា ដូច្នេះវាអាចជាការទាក់ទាញដើម្បីរៀបចំ ammonium perchlorate NH ។₄ក្លូ₄ និងសមាសធាតុស្មុគស្មាញជាមួយ cobalt (សម្រាប់ព័ត៌មានលម្អិត សូមមើលវគ្គមុន)។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ វិធីសាស្រ្តដែលបានបង្ហាញគឺមិនសមរម្យសម្រាប់ការរកឃើញបរិមាណតិចតួចនៃអាម៉ូញាក់ និងអ៊ីយ៉ុងអាម៉ូញ៉ូមនៅក្នុងគំរូមួយ។ នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ សារធាតុប្រតិកម្មរបស់ Nessler ត្រូវបានប្រើសម្រាប់គោលបំណងនេះ ដែលធ្វើឲ្យទឹកភ្លៀង ឬផ្លាស់ប្តូរពណ៌ សូម្បីតែនៅក្នុងវត្តមាននៃដាន NH ក៏ដោយ។₃ (7) ។

ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ខ្ញុំសូមណែនាំយ៉ាងម៉ឺងម៉ាត់ប្រឆាំងនឹងការធ្វើតេស្ដសមស្របនៅផ្ទះ ព្រោះចាំបាច់ត្រូវប្រើសារធាតុបារតដែលមានជាតិពុល។

រង់ចាំរហូតដល់អ្នកស្ថិតនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ដែលមានជំនាញវិជ្ជាជីវៈក្រោមការត្រួតពិនិត្យវិជ្ជាជីវៈរបស់អ្នកណែនាំ។ គីមីវិទ្យាគឺគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍ប៉ុន្តែ - សម្រាប់អ្នកដែលមិនបានដឹងឬមិនយកចិត្តទុកដាក់ - វាអាចមានគ្រោះថ្នាក់។

សូមមើលផងដែរ: